temperatura termometro

La teoria cinetica molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teorica. Se basa en las siguientes generalizaciones:
1.- Todos los gases tieinen átomos o moleculas en continuo movimiento rápido rectilíneo y aleatorio.
2.- Los átomos o moléculas de los gases están muy separadas entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos o moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión y alta temperatura. En general los gases son facilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento o compresión.
Las propiedades y cantidades de los gases se explican en términos de presión, volumén, temperatura y número de moleculas, estos cuatro son los parametros usados para definir la situación de un gas.
La temperatura de un cuerpo es una variable que nos ayuda a caracterizaar su estado termodinámico y que puede ser modificada por el calor. La temperatura se relaciona con el movimiento que tienen las moléculas y los átomos de los que se compone una sustancia. Por ejemplo: en un gas las moléculas se mueven constantemente, cada una con diferente energia cinética. Si el promedio de la energía cinética de todas las moléculas es una cantidad pequeña, la temperatura es baja y si ese promedio es grande, la temperatura es alta.
El calor se reconoce como la energia que se transmite de una sustancia a otra debido a una diferencia de temperatura entre ellas.
Ejemplo temperatura:
Cuando un ser humano tiene fiebre.
Cuando se pone agua a hervir.
Ejemplo de calor:
El radiador caliente de una aut0 por la trayectoria de un viaje.
El escape de un auto.